Для проведения реакции взяли 10 г железа и очень много фосфорной кислоты. Определите ооъем выделившегося водорода, а также массу потраченной кислоты.

Для проведения реакции образования водорода в данном случае важно знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Когда железо (Fe) реагирует с фосфорной кислотой (H3PO4), образуется газ водород (H2) и соли железа. Сначала определим реакцию между железом и фосфорной кислотой: 3Fe + 2H3PO4 -> 3H2 + Fe3(PO4)2 Исходя из уравнения реакции, на каждые 3 моль железа выделяется 3 моль водорода. 1. Для 10 г железа (Fe) нужно преобразовать его массу в моль: Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Моль железа = масса железа / молярная масса Fe Моль железа = 10 г / 55,85 г/моль 2. Определим количество выделившегося водорода: Количество водорода = моль железа 3. Далее, для определения массы потраченной фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо использовать соотношение между мольными количествами реагентов и продуктов реакции. В данном случае, 3 моль Fe соответствуют 2 моль H3PO4: Моль H3PO4 = (Моль железа Fe × 2 моль H3PO4) / 3 моль Fe Масса потраченной кислоты = Моль H3PO4 × Молярная масса H3PO4 Таким образом, проведя расчеты по формулам, можно определить искомые значения: объем выделившегося водорода и массу потраченной фосфорной кислоты в результате проведенной реакции.