Вычеслите массу кремнивой кислоты образовавшейся в результате смешиния раствора содержищего 203г силиката натрия (w=47%) с избытком раствора соляной кислоты

Кремниевая кислота образуется в реакции между силикатом натрия и соляной кислотой по следующему уравнению: Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl Дано, что масса силиката натрия (Na2SiO3) равна 203 г с весовым содержанием кремния 47%. Чтобы найти массу кремниевой кислоты (H2SiO3), образующейся как результат реакции, следует выполнить следующие шаги: 1. Найдите массу кремния в 203 г силиката натрия: Масса кремния = 203 г * 47% = 95,41 г. 2. Найдите молярную массу кремния (Si): Молярная масса Si = 28,086 г/моль. 3. Найдите количество молей кремния, присутствующих в 95,41 г: Количество молей = масса / молярная масса = 95,41 г / 28,086 г/моль = примерно 3,39 моль. 4. Так как в реакции каждый молекула кремния дает одну молекулу кремниевой кислоты, то количество молей кремния равно количеству молей кремниевой кислоты. 5. Найдите массу кремниевой кислоты: Масса H2SiO3 = количество молей кремния * молярная масса H2SiO3. Таким образом, вы найдете массу кремниевой кислоты, образовавшейся в результате реакции. Не забудьте учитывать избыток раствора соляной кислоты при расчетах.