Определите массу оксида меди. образующегося при термическом разложении 19.6г гидроксида меди

При термическом разложении гидроксида меди (Cu(OH)2) образуется оксид меди (II) (CuO) согласно следующему химическому уравнению: 2Cu(OH)2 → CuO + H2O Из уравнения видно, что молярная масса Cu(OH)2 составляет 97.56 г/моль, а молярная масса CuO равна 79.55 г/моль. Теперь давайте найдем массу CuO, образующегося при разложении 19.6 г Cu(OH)2: Моля вещества = масса / молярная масса Сначала найдем количество вещества Cu(OH)2: n = 19.6 г / 97.56 г/моль ≈ 0.201 моль Затем используем коэффициенты перед веществами в уравнении, чтобы найти количество вещества CuO, которое образуется: По уравнению, коэффициент перед CuO - 1, перед Cu(OH)2 - 2 Следовательно, молей CuO = 0.201 моль / 2 = 0.1005 моль Теперь найдем массу CuO: Масса = количество вещества * молярная масса Масса CuO = 0.1005 моль * 79.55 г/моль ≈ 7.99 г Итак, масса оксида меди, образующегося при термическом разложении 19.6 г гидроксида меди, составляет около 7.99 г.