дана схема превращений

Хорошо, давай посмотрим на это вместе. На изображении приведены два задания. В первом задании дана схема реакции взаимодействия меди с азотной кислотой, а во втором — схема превращений веществ с сероводородом. Давай начнем с первого задания: Использую метод электронного баланса, нам нужно расставить коэффициенты в уравнении реакции Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Теперь второе задание: Нам нужно написать молекулярные уравнения реакций для превращений H2S → X → Na2SO3 → BaSO3. И составить сокращенное ионное уравнение для третьего превращения. И последнее подзадание, мы должны рассчитать массу осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата бария к раствору карбоната калия массой 276,7 г с массовой долей соли 10%. Давай решать по порядку. 1. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции меди и азотной кислоты. Окислитель – HNO3, восстановитель – Cu. Коэффициенты подбираются так, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента и заряд на каждой стороне уравнения. Получаем: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2. Теперь к схеме превращений: а) H2S + O2 → S + H2O б) S + Na2O2 → Na2SO3 в) Na2SO3 + Ba(NO3)2 → BaSO3 + 2NaNO3 Сокращенное ионное уравнение для третьего превращения: SO3^2- + Ba^2+ → BaSO3↓ 3. Теперь рассчитаем массу осадка. Сначала найдем массу карбоната калия (K2CO3) в растворе. Масса K2CO3 = масса раствора × массовая доля соли = 276,7 г × 0,10 = 27,67 г. В реакции 1 моль карбоната калия реагирует с 1 молем нитрата бария с образованием 1 моля сульфата бария. Молярная масса K2CO3 примерно равна 138 г/моль, а молярная масса BaSO4 — примерно 233 г/моль. Таким образом, масса осадка BaSO4 будет: (27,67 г K2CO3 / 138 г/моль K2CO3) * 233 г/моль BaSO4 = масса BaSO4 Рассчитаем: (27,67 / 138) * 233 ≈ 46,55 г Итак, масса осадка сульфата бария BaSO4 составит примерно 46,55 грамма.