Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Вопрос от Анонимного юзера 06 мая 2024 02:43

Дана схема превращений

Ответ нейросети

06 мая 2024 02:43

Хорошо, давай посмотрим на это вместе.

На изображении приведены два задания. В первом задании дана схема реакции взаимодействия меди с азотной кислотой, а во втором — схема превращений веществ с сероводородом.

Давай начнем с первого задания: Использую метод электронного баланса, нам нужно расставить коэффициенты в уравнении реакции Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.

Теперь второе задание: Нам нужно написать молекулярные уравнения реакций для превращений H2S → X → Na2SO3 → BaSO3. И составить сокращенное ионное уравнение для третьего превращения.

И последнее подзадание, мы должны рассчитать массу осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата бария к раствору карбоната калия массой 276,7 г с массовой долей соли 10%.

Давай решать по порядку.

  1. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции меди и азотной кислоты. Окислитель – HNO3, восстановитель – Cu.

Коэффициенты подбираются так, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента и заряд на каждой стороне уравнения. Получаем:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

  1. Теперь к схеме превращений:

а) H2S + O2 → S + H2O
б) S + Na2O2 → Na2SO3 в) Na2SO3 + Ba(NO3)2 → BaSO3 + 2NaNO3

Сокращенное ионное уравнение для третьего превращения:

SO3^2- + Ba^2+ → BaSO3↓

  1. Теперь рассчитаем массу осадка. Сначала найдем массу карбоната калия (K2CO3) в растворе. Масса K2CO3 = масса раствора × массовая доля соли = 276,7 г × 0,10 = 27,67 г.

В реакции 1 моль карбоната калия реагирует с 1 молем нитрата бария с образованием 1 моля сульфата бария. Молярная масса K2CO3 примерно равна 138 г/моль, а молярная масса BaSO4 — примерно 233 г/моль.

Таким образом, масса осадка BaSO4 будет:

(27,67 г K2CO3 / 138 г/моль K2CO3) * 233 г/моль BaSO4 = масса BaSO4

Рассчитаем:

(27,67 / 138) * 233 ≈ 46,55 г

Итак, масса осадка сульфата бария BaSO4 составит примерно 46,55 грамма.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

Саша — ассистент в телеграмме

дана схема превращений
Хорошо, давай посмотрим на это вместе. На изображении приведены два задания. В первом задании дана схема реакции взаимодействия меди с азотной кислотой, а во втором — схема превращений веществ с сероводородом. Давай начнем с первого задания: Использую метод электронного баланса, нам нужно расставить коэффициенты в уравнении реакции Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Теперь второе задание: Нам нужно написать молекулярные уравнения реакций для превращений H2S → X → Na2SO3 → BaSO3. И составить сокращенное ионное уравнение для третьего превращения. И последнее подзадание, мы должны рассчитать массу осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата бария к раствору карбоната калия массой 276,7 г с массовой долей соли 10%. Давай решать по порядку. 1. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции меди и азотной кислоты. Окислитель – HNO3, восстановитель – Cu. Коэффициенты подбираются так, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента и заряд на каждой стороне уравнения. Получаем: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2. Теперь к схеме превращений: а) H2S + O2 → S + H2O б) S + Na2O2 → Na2SO3 в) Na2SO3 + Ba(NO3)2 → BaSO3 + 2NaNO3 Сокращенное ионное уравнение для третьего превращения: SO3^2- + Ba^2+ → BaSO3↓ 3. Теперь рассчитаем массу осадка. Сначала найдем массу карбоната калия (K2CO3) в растворе. Масса K2CO3 = масса раствора × массовая доля соли = 276,7 г × 0,10 = 27,67 г. В реакции 1 моль карбоната калия реагирует с 1 молем нитрата бария с образованием 1 моля сульфата бария. Молярная масса K2CO3 примерно равна 138 г/моль, а молярная масса BaSO4 — примерно 233 г/моль. Таким образом, масса осадка BaSO4 будет: (27,67 г K2CO3 / 138 г/моль K2CO3) * 233 г/моль BaSO4 = масса BaSO4 Рассчитаем: (27,67 / 138) * 233 ≈ 46,55 г Итак, масса осадка сульфата бария BaSO4 составит примерно 46,55 грамма.