Ь

Привет! Давай вместе разбираться с задачей 11. Нам нужно расставить коэффициенты в химических уравнениях и определить типы реакций. В первом уравнении: \( CaCl_2 + H_3PO_4 → Ca_3(PO_4)_2 + HCl \) Начнём с фосфата кальция, \( Ca_3(PO_4)_2 \), тут 3 атома кальция, значит перед \( CaCl_2 \) надо поставить коэффициент 3, чтобы количество атомов кальция с обеих сторон было одинаковым: \( 3 CaCl_2 + H_3PO_4 → Ca_3(PO_4)_2 + HCl \) Аналогично, в фосфате 2 фосфора, значит перед \( H_3PO_4 \) поставим коэффициент 2: \( 3 CaCl_2 + 2 H_3PO_4 → Ca_3(PO_4)_2 + HCl \) Теперь сбалансируем хлор. Слева у нас 6 атомов хлора (у \( CaCl_2 \) их 2, умножаем на 3), значит справа перед \( HCl \) ставим коэффициент 6: \( 3 CaCl_2 + 2 H_3PO_4 → Ca_3(PO_4)_2 + 6 HCl \) Водород уже сбалансирован, поэтому формулу трогать не нужно. Это реакция обмена. Теперь второе уравнение: \( Na + H_3PO_4 → Na_3PO_4 + H_2 \) Тут оставим \( Na \) как есть и смотрим на фосфат натрия \( Na_3PO_4 \), где 3 атома натрия. Ставим коэффициент 3 перед \( Na \): \( 3 Na + H_3PO_4 → Na_3PO_4 + H_2 \) Водород уже сбалансирован (3 атома с каждой стороны), так что коэффициенты ставить не надо. Тип реакции — реакция замещения. Вот такие уравнения у нас получились: 1) \( 3 CaCl_2 + 2 H_3PO_4 → Ca_3(PO_4)_2 + 6 HCl \) — реакция обмена. 2) \( 3 Na + H_3PO_4 → Na_3PO_4 + H_2 \) — реакция замещения.