На фотографии изображена задача по химии, где нужно установить соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить. Давай разберемся.
Формулы веществ:
А) NaI и NaBr
Б) AgNO3 и Pb(NO3)2
В) FeCl2 и FeCl3
Г) NH3 (р-р) и H2O
Реагенты:
- KNO3
- NaCl
- CuSO4
- NaOH
- AgNO3
Теперь подумаем, какой реагент может реагировать с одним из веществ в каждой паре, но не реагировать с другим, чтобы мы могли их различить.
А) НаI и NaBr. Оба вещества являются галогенидами натрия, нам нужно найти реагент, который с одним из них даст осадок, а с другим – нет. AgNO3 здесь подходит, так как с иодидом натрия (NaI) даст жёлтый осадок иодида серебра (AgI), а с бромидом (NaBr) – бледно-жёлтый осадок бромида серебра (AgBr). Следовательно, для А ответ 5) AgNO3.
Б) AgNO3 и Pb(NO3)2. Эти два вещества – нитраты, и чтобы их различить, наш реагент не должен реагировать с одним и реагировать с другим. Например, NaCl с нитратом серебра даст белый осадок хлорида серебра (AgCl), а с нитратом свинца осадка не образует. Так что для Б выберем 2) NaCl.
В) FeCl2 и FeCl3. Здесь у нас есть две соли железа разной степени окисления. НаOH отлично подойдет в качестве реагента, так как с FeCl3 даст растворимый гидроксид железа III который даёт коричневый осадок, а с FeCl2 — такой реакции не будет. Итак, для В ответ 4) NaOH.
Г) NH3 (р-р) и H2O. Здесь нужно различить аммиак и воду. CuSO4 может использоваться для обнаружения аммиака, так как при взаимодействии с раствором аммиака образует комплексное соединение голубого цвета, с водой такой реакции не произойдет. Получается, для Г подходит 3) CuSO4.
Итоговое соответствие будет выглядеть так:
А - 5
Б - 2
В - 4
Г - 3
