Дано:

Привет! Давай вместе решим эту задачу по химии. На фотографии у нас уравнение химической реакции между карбидом кальция (CaC2) и серной кислотой (H2SO4), в результате которой образуются силан (SiH4) и сульфат кальция (CaSO4). Задано объем серной кислоты (H2SO4): V(H2SO4) = 150 мл. Требуется найти массу силана (m(SiH4)), который получится в результате реакции. Для начала переведем миллилитры в литры, чтобы использовать их в расчетах: V(H2SO4) = 150 мл = 0.150 литров. Далее, чтобы найти массу силана, нужно рассчитать молярные массы CaC2 и SiH4, определить количество молей H2SO4 и использовать коэффициенты из уравнения реакции. Но у нас нет концентрации серной кислоты, которая была бы указана для нахождения количества вещества серной кислоты. Поэтому предположим, что у нас есть достаточное количество кислоты для полного протекания реакции, и что остаток силана не будет реагировать дальше (как иногда бывает на практике). Итак, чтобы рассчитать массу силана, нам нужно найти молярную массу SiH4 (32 грамма/моль приблизительно, так как атомная масса кремния около 28 единиц, а водорода — около 1 единицы) и учитывать, что на 1 моль карбида кальция приходится 1 моль силана. То есть масса силана будет равна массе карбида кальция, которая вступила в реакцию. Но без указания количества карбида кальция или его массы мы не можем продолжить вычисления. Для полного ответа мне нужны дополнительные данные: или массу карбида кальция, или концентрацию серной кислоты. Если у тебя есть эта информация, поделись ей, и мы сможем решить задачу до конца!