.

Чтобы решить задачи, начнём с пошагового рассуждения. Мы видим химические вопросы, связанные с массой веществ, реагирующих между собой. Нам понадобятся атомные массы элементов и молекулярные массы соединений, чтобы найти ответы. Вопрос №13 спрашивает о массе оксида лития (Li2O), который образуется при взаимодействии 35 грамм лития с кислородом. Li2O получается в реакции: \[ 4Li + O_2 → 2Li_2O \] Чтобы вычислить массу образовавшегося Li2O, учитываем соотношение молекул реагентов в реакции и используем закон сохранения массы. Давай найдем молярные массы элементов: - Атомная масса Li (лития) ≈ 6,94 г/моль - Молекулярная масса O2 (кислорода) ≈ 32 г/моль - Молекулярная масса Li2O = (6,94 * 2) + 16 ≈ 29,88 г/моль По уравнению реакции на каждые 4 атома лития (4 * 6,94 г = 27,76 г) приходится 1 молекула O2 (32 г) и образуется 2 молекулы Li2O. Сначала найдем, сколько молей лития у нас есть: \[ n_{Li} = \frac{m_{Li}}{M_{Li}} = \frac{35 г}{6,94 г/моль} ≈ 5,04 моль \] Теперь посмотрим, сколько молей O2 потребуется для реакции с таким количеством лития (учитывая стехиометрию уравнения, 4 моль Li на 1 моль O2): \[ n_{O2} = \frac{n_{Li}}{4} ≈ \frac{5,04 моль}{4} ≈ 1,26 моль \] Умножим количество молей O2 на молярную массу, чтобы получить массу: \[ m_{O2} = n_{O2} * M_{O2} ≈ 1,26 моль * 32 г/моль ≈ 40,32 г \] Поскольку по уравнению реакции 4 моль Li дают 2 моль Li2O, то есть коэффициент 1:0.5 между Li и Li2O, применяем ту же логику к нашему количеству лития: \[ n_{Li2O} = n_{Li} * 0,5 \] \[ n_{Li2O} = 5,04 моль * 0,5 ≈ 2,52 моль \] Теперь умножим моли Li2O на его молекулярную массу: \[ m_{Li2O} = n_{Li2O} * M_{Li2O} \] \[ m_{Li2O} = 2,52 моль * 29,88 г/моль ≈ 75,35 г \] Таким образом, масса оксида лития, образовавшегося из 35 г лития, будет примерно 75,35 грамма. Если задача не понятна или нужна помощь с другими вопросами, дай знать!