решить контрольную по физике: 7. Для получения железа необходимо нагревать оксид железа (ІІІ) с: а) песком; б) содой; в) мелом; г) углем. 8. Даны две неподписанные пробирки с…
Решить контрольную по физике: 7. Для получения железа необходимо нагревать оксид железа (ІІІ) с: а) песком; б) содой; в) мелом; г) углем. 8. Даны две неподписанные пробирки с растворами нитратов натрия и кальция. 1) Предложите реактив для распознавания солей. 2) Составьте уравнение возможной химической реакции. 9. Составьте три уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений веществ: CuCuO CuSO4 → Cu. 10. Медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, ювелирном деле, а в последнее время были доказаны даже ее бактерицидные свойства. Одним из способов получения меди является электролиз. 1) Составьте уравнение химической реакции электролиза рас- твора хлорида меди (ІІ). 2) Покажите процессы окисления и восстановления, протекаю- щие на инертных электродах. 3) Вычислите массу меди, образовавшейся в результате электро- лиза 5,4%-ного раствора хлорида меди (ІІ) массой 50 г. 4) Определите массу меди, которая может быть практически получена, если считать, что выход указанной реакции соста- вит 85%.
Для получения железа необходимо нагревать оксид железа (III) с углем.
Реактив для распознавания солей - серная кислота (H2SO4).
Возможное уравнение химической реакции: NaNO3 + Ca(NO3)2 + H2SO4 → Na2SO4 + CaSO4 + HNO3.
- Уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений веществ: Cu + O → CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4.
Вопрос о меди:
Уравнение химической реакции электролиза раствора хлорида меди (II): 2CuCl2 + 2e- → 2Cu + 4Cl-.
Процессы окисления и восстановления на инертных электродах: Окисление: 2Cl- → Cl2 + 2e- Восстановление: 2Cu2+ + 2e- → 2Cu.
Масса меди, образовавшейся в результате электролиза: 2.7 г.
Масса меди, которая может быть практически получена: 2.29 г.
