Электродный потенциал меди в вольтах при концентрации ионов [Cu2+] = 0,01 моль/л равен:

Электродный потенциал меди при данной концентрации ионов [Cu2+] = 0,01 моль/л можно рассчитать, используя уравнение Нернста.

Электродный потенциал (E) связан с активностью ионов меди (Cu2+) следующим образом:

E = E° - (0,0592/n) * log([Cu2+])

Где E° - стандартный электродный потенциал реакции перехода меди(II) в медь(0) и равен примерно +0,34 В, n - количество электронов, участвующих в реакции (в случае меди это 2), 0,0592 - константа, log - десятичный логарифм.

Подставляя данные в уравнение Нернста, получим:

E = 0,34 В - (0,0592/2) * log(0,01) = 0,34 В - (0,0296) * (-2) ≈ 0,34 В + 0,0592 В ≈ 0,3992 В

Таким образом, электродный потенциал меди при данной концентрации ионов [Cu2+] = 0,01 моль/л составляет приблизительно 0,3992 В.