Бесплатный урок с нашим репетитором 🤩 Напиши нам в тг-бот и мы запишем тебя к лучшему репетитору

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором
Напиши куратору Кате, и она запишет тебя на бесплатный пробный урок с репетитором. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Валерия ㅤ 06 мая 2024 14:21

Электродный потенциал меди в вольтах при концентрации ионов [Cu2+] = 0,01 моль/л равен:

Ответ нейросети

06 мая 2024 14:21

Электродный потенциал меди при данной концентрации ионов [Cu2+] = 0,01 моль/л можно рассчитать, используя уравнение Нернста.

Электродный потенциал (E) связан с активностью ионов меди (Cu2+) следующим образом:

E = E° - (0,0592/n) * log([Cu2+])

Где E° - стандартный электродный потенциал реакции перехода меди(II) в медь(0) и равен примерно +0,34 В, n - количество электронов, участвующих в реакции (в случае меди это 2), 0,0592 - константа, log - десятичный логарифм.

Подставляя данные в уравнение Нернста, получим:

E = 0,34 В - (0,0592/2) * log(0,01) = 0,34 В - (0,0296) * (-2) ≈ 0,34 В + 0,0592 В ≈ 0,3992 В

Таким образом, электродный потенциал меди при данной концентрации ионов [Cu2+] = 0,01 моль/л составляет приблизительно 0,3992 В.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store
Поможем улучшить оценки по любому предмету

Попробуй наш бесплатный урок с репетитором и получи 5 на контрольной

улучшить оценки
сдать ОГЭ и ЕГЭ
понять любой предмет
подготовиться к экзамену

Саша — ассистент в телеграмме

Электродный потенциал меди в вольтах при концентрации ионов [Cu2+] = 0,01 моль/л равен:
Электродный потенциал меди при данной концентрации ионов [Cu2+] = 0,01 моль/л можно рассчитать, используя уравнение Нернста. Электродный потенциал (E) связан с активностью ионов меди (Cu2+) следующим образом: E = E° - (0,0592/n) * log([Cu2+]) Где E° - стандартный электродный потенциал реакции перехода меди(II) в медь(0) и равен примерно +0,34 В, n - количество электронов, участвующих в реакции (в случае меди это 2), 0,0592 - константа, log - десятичный логарифм. Подставляя данные в уравнение Нернста, получим: E = 0,34 В - (0,0592/2) * log(0,01) = 0,34 В - (0,0296) * (-2) ≈ 0,34 В + 0,0592 В ≈ 0,3992 В Таким образом, электродный потенциал меди при данной концентрации ионов [Cu2+] = 0,01 моль/л составляет приблизительно 0,3992 В.