Привет! Давай разберёмся с задачей по химии. Перед тобой химическая реакция:
CaSi + 2H2SO4 → SiH4 + CaSO4
Известно, что объём кислоты (H2SO4) равен 150 мл. Тебе нужно найти массу кремниеводорода (SiH4), который образуется в результате этой реакции.
В первую очередь, нам нужно определить молярную концентрацию серной кислоты. Если бы объем кислоты был дан в литрах, мы бы использовали формулу молярной концентрации, но поскольку объем указан в миллилитрах, давай сначала переведем его в литры:
150 мл = 0,150 л (поскольку 1 л = 1000 мл).
Далее нам необходимо знать молярную массу серной кислоты (H2SO4) и кремниеводорода (SiH4). Молярную массу вычисляют, сложив атомные массы всех атомов в молекуле. Для H2SO4 это будет примерно так:
2(H) + S + 4(O) = 21 + 32 + 416 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
И для SiH4:
Si + 4(H) = 28 + 4*1 = 28 + 4 = 32 г/моль
Если была бы известна молярная концентрация H2SO4, мы могли бы найти количество молей кислоты, затем по уравнению реакции нашли бы количество молей SiH4 и умножив на его молярную массу, получили бы массу кремниеводорода.
Поскольку концентрацию нам не дали, уточни её, и я помогу тебе дальше.
