какая масса оксида хрома (III), содержащего 10% примесей, необходима для получения 52 грамм хрома алюминетермическим способом?

Для решения этой задачи мы можем использовать метод рассчета по содержанию чистого вещества в соединении. Масса общего вещества (оксида хрома (III)) со всеми примесями равна x грамм. Масса чистого вещества (хрома) равна 0,9x грамма (поскольку 10% составляют примеси). Мы знаем, что масса хрома равна 52 грамма. Учитывая уравнение химической реакции и коэффициенты пропорции, мы можем составить уравнение решения задачи. Выражаем массу хрома через массу оксида хрома (III) и решаем уравнение: Cr2O3 = 2Cr + 3 / 2O2 52г = 2(52*10/9) + 3/2(52*10/9) => 52г = 57.8г Следовательно, масса оксида хрома (III), содержащего 10% примесей, необходимая для получения 52 грамм хрома алюминотермическим способом, составляет приблизительно 57.8 грамма.