реши

Хорошо, давай разберёмся с заданием шаг за шагом. Часть 1 задания - написать уравнение реакции и определить окислитель и восстановитель. У нас есть реакция между перманганатом калия (KClO₃) и элементарной серой (S), в результате которой образуется диоксид серы (SO₂) и хлорид калия (KCl). 1. Пишем схему реакции: KClO₃ + S → SO₂ + KCl 2. Для составления правильного уравнения реакции балансируем атомы по методу электронного баланса. Начнём со степеней окисления: - Кислород обычно имеет степень окисления -2. - В KClO₃ хлор имеет степень окисления +5 (поскольку сумма степеней окисления K (+1) и 3xO (-2) должна равняться 0). - В KCl хлор имеет степень окисления -1. - В S (сера) начальная степень окисления 0, а в SO₂ - +4. Теперь по разнице степеней окисления определим число передаваемых электронов. Для хлора: +5 (в KClO₃) → -1 (в KCl), разница в 6 электронов (окислитель). Для серы: 0 (в S) → +4 (в SO₂), разница в 4 электрона (восстановитель). Теперь балансируем уравнение с учетом электронов, учитывая, что за один атом серы передается 4 электрона: 3KClO₃ + 3S → 3SO₂ + 3KCl Окислитель – KClO₃, восстановитель – S. Часть 2 задания - вычисление объёма кислорода. Количество вещества оксида калия (K₂O), которое образуется из 112 г, можно вычислить по формуле m/M, где m - масса, M - молярная масса (для K₂O она равна 94 г/моль). n(K₂O) = m(K₂O) / M(K₂O) = 112 г / 94 г/моль ≈ 1.19 моль Из реакции видно, что на каждые 2 моль KClO₃ приходится 3 моля O₂. Поэтому количество молей кислорода составит: n(O₂) = (3/2) * n(K₂O) ≈ (3/2) * 1.19 моль ≈ 1.785 моль Теперь найдём объём кислорода (O₂) при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль): V(O₂) = n(O₂) * Vm = 1.785 моль * 22.4 л/моль ≈ 40 л Таким образом, необходимый объём кислорода при нормальных условиях составляет примерно 40 литров.