6. Формулы основного, кислотного, амфотерного оксидов, соответственно, 1) CaO, CO9, BeO 2) CaO, K2O, Al2O3 3) Fe2O3, SO3, P2O5 4) CO2, SO3, ZnO 7. Коэффициент перед формулой…
6. Формулы основного, кислотного, амфотерного оксидов, соответственно, 1) CaO, CO9, BeO 2) CaO, K2O, Al2O3 3) Fe2O3, SO3, P2O5 4) CO2, SO3, ZnO 7. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения ацетилена в кислороде, схема которой C2H2 + 02 - CO2 + H20, равен веществе 1) 2 3) 4 2) 3 4) 5 8. При пропускании водорода над раскаленным оксидом железа (III) водород играет роль 1) восстановителя 2) катализатора 3) окислителя 4) и восстановителя, и окислителя 9. Эндотермической реакцией является 1) S + 02 = SO2 2) 2H2O = 2H2 + O2 3) 3Fe + 202 = Fe3O4 4) CH4 + 202 = CO2 + 2H20 10. При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом пары 1) Ри СН4 2) Au и H2O 3) Fe и H2 4) S и C2H2 11. При повышенной температуре водород не реагирует с угле- 1) Cl2 3) NaOH 2) O2 4) N2 12. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой 1) BaO 3) 2Ba0 H2O + Ba -> X + H21, 2) Ba(OH)2 4) 2Ba(OH)2
Основные оксиды характеризуются тем, что растворяются в воде, образуя щелочные растворы. Некоторые из них: CaO (оксид кальция), K2O (оксид калия), BeO (оксид бериллия).
Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислоты. Примеры: CO2 (оксид углерода), SO3 (оксид серы), P2O5 (оксид фосфора).
Амфотерные оксиды могут вести себя и как щелочные, и как кислотные оксиды в зависимости от условий реакции. Примеры: Al2O3 (оксид алюминия), ZnO (оксид цинка).
Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения ацетилена в кислороде равен 2, что видно из уравнения: C2H2 + 2O2 -> 2CO2 + H2O.
При пропускании водорода над раскаленным оксидом железа (III) водород играет роль восстановителя, поскольку он способен снижать железо до металлического состояния.
Эндотермической реакцией является реакция CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, так как для ее протекания требуется поглощение тепла.
При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом пары S и C2H2, так как в данном контексте это неактивные элементы.
При повышенной температуре водород не реагирует с углеродом (угле-) и хлором (Cl2), так как они не являются основными факторами реакции с водородом.
