К 200 грамм раствора серной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка

Для определения массы выпавшего осадка нужно учитывать, что в данном случае серная кислота реагирует с нитратом бария, образуя осадок бария (BaSO4). Сначала составим химическое уравнение реакции: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3 Теперь найдем количество вещества реагента, которого в избытке - нитрата бария (Ba(NO3)2), присоединившегося к серной кислоте. Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль Так как серная кислота содержит 12,25% массовой доли, можем найти массу серной кислоты: Масса серной кислоты = 0,1225 * 200 г = 24,5 г Затем найдем количество моль серной кислоты с учетом ее молярной массы: Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 24,5 г / 98,08 г/моль = 0,25 моль Реакция проходит в соотношении 1:1 между серной кислотой и нитратом бария. Таким образом, моль Ba(NO3)2 будет равно также 0,25 моль. Теперь, учитывая, что BaSO4 выпадает как осадок, его масса будет: Масса BaSO4 = моль * молярная масса = 0,25 моль * 233,39 г/моль = 58,35 г Таким образом, масса выпавшего осадка бария (BaSO4) составит 58,35 г.