к раствору сульфата алюминиямассой 500 г и массовой долей 20% пришили избыток раствора нитрата бартя . вычислите массу образовавшегося осадка

Для решения этой задачи нам необходимо использовать метод химических расчетов, чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции. Итак, у нас есть раствор сульфата алюминия массой 500 г и массовой долей 20%. Это значит, что в этом растворе содержится 20% сульфата алюминия и 80% воды. Поскольку нам дан избыток раствора нитрата бария, происходит реакция образования нерастворимого осадка бария сульфата. Реакция выглядит следующим образом: Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 -> BaSO4 + Al(NO3)3 Теперь нужно определить количество BaSO4, образующегося в реакции. После этого произведем расчет массы осадка. Для дальнейших расчетов нужно вычислить количество веществ. Шаг 1: Найдем количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3) в растворе. Масса сульфата алюминия: 500 г Массовая доля сульфата алюминия: 20% Масса сульфата алюминия: 500 г * 0.20 = 100 г Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3): 2*27 + 3*32 + 12*16 = 342 г/моль Количество молей сульфата алюминия: 100 г / 342 г/моль = 0.29 моль Шаг 2: С учетом реакции, 1 моль Al2(SO4)3 образует 1 моль BaSO4 Следовательно, количество молей BaSO4 = 0.29 моль Шаг 3: Найдем массу BaSO4, образующуюся в реакции. Молярная масса BaSO4: 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль Масса образовавшегося осадка BaSO4: 0.29 моль * 233 г/моль = 67.57 г Таким образом, масса образовавшегося осадка бария сульфата составит около 67.57 г.