Д

Привет! Давай разбираться с твоим вопросом. :) У нас есть уравнение для реакции \( SO(g) + 2H_2(g) = CH_3OH(g) \), для которой даны значения энтальпии (\( \Delta H^0 = -128,2 \) кДж) и энтропии (\( \Delta S^0 = -332,1 \) Дж/К). Чтобы найти температуру, при которой реакция может идти в прямом и обратном направлениях (то есть, находится в равновесии), нужно использовать уравнение Гиббса: \[ \Delta G^0 = \Delta H^0 - T \Delta S^0 \] При \( \Delta G^0 = 0 \) система находится в равновесии, и можно выразить температуру (\( T \)) равновесия из этого уравнения: \[ T = \frac{\Delta H^0}{\Delta S^0} \] Как я уже сказал ранее, нам не следует использовать формулы в тестах, так что давайте сначала переведем значения к одной единице измерения. В данном случае переведём энтальпию из кДж в Дж: \[ -128,2 \text{ кДж} = -128200 \text{ Дж} \] Теперь подставляем значения в формулу и получаем: \[ T = \frac{-128200 \text{ Дж}}{-332,1 \text{ Дж/К}} \] Посчитаем: \[ T \approx \frac{-128200}{-332,1} \text{ К} \] \[ T \approx 386 \text{ К} \] Так что правильный ответ - 386 K. Удачи на тесте!