В объем V = 0,3 м', содержащий m, = 16 г кислорода, проник воздух. Найти массу т этого воздуха, если при t - 6 °C в объёме установилось давление р = 9,3 кПа. Молярная масса воздуха 29 г/моль. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах. Сначала найдем количество молекул кислорода в газе, используя данные о массе кислорода и его молярной массе: n = m / M, где n - количество молекул, m - масса вещества, а M - молярная масса. Подставляя значения, получаем n = 16 г / 29 г/моль ≈ 0,55 моль. Далее определим количество молекул воздуха в объеме V, используя уравнение ПВ = nRT и найденное количество молекул кислорода: PV = nRT => (9,3 кПа) * (0,3 м³) = 0,55 моль * R * (6 °C + 273,15) K. Решив уравнение, получаем R ≈ 0,12 г. Таким образом, масса воздуха t в объеме V составляет приблизительно 0,12 грамма.