Водород массой 20 г был нагрет от температуры Т. 273 К до температуры 72 500 К при постоянном давлении. Определить изменение энтропии газа. Молярная масса водорода и 2 г/моль.

В этой задаче мы можем использовать формулу изменения энтропии для идеального газа при постоянном давлении. Формула для изменения энтропии газа выглядит следующим образом: ΔS = Cpln(T2/T1), где Ср - молярная теплоемкость газа при постоянном давлении.

Для водорода Сp = 2,5R, где R - газовая постоянная. Таким образом, Сp = 2,5 * 8,31 = 20,775 Дж/(моль*К).

Теперь можем вычислить изменение энтропии: ΔS = 20,775 * ln(72500/273) ≈ 20,775 * ln(265,44) ≈ 20,775 * 5,583 ≈ 115,97 Дж/(моль*К).

Таким образом, изменение энтропии газа водорода примерно равно 115,97 Дж/(моль*К) при нагреве от 273 K до 72500 K при постоянном давлении.