Сколько литров водорода выделится если растворить в избытке серной кислоты 59,4 г алюминия, содержащего 10 % примесей не реагирующих с кислотой

Для решения этой задачи вам следует использовать химический анализ реакции алюминия с серной кислотой. При реакции алюминия с серной кислотой происходит образование водорода по следующему уравнению: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Исходя из уравнения реакции, 1 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты и образует 3 моля водорода. С учетом того, что масса алюминия составляет 59,4 г, вы можете найти количество моль алюминия, рассчитав его массу по молярной массе. Далее, определите количество моль серной кислоты, необходимой для реакции с алюминием. Процент примесей в алюминии не реагирует с кислотой, поэтому его необходимо учитывать при расчетах. После расчетов, найдите количество моль водорода, которое выделится при реакции, и переведите его в литры, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях равно примерно 22,4 литрам. Таким образом, проведя вычисления в соответствии с уравнением реакции и учетом состава и массы исходных веществ, вы сможете определить количество литров водорода, выделившегося при реакции.