мрамор массой 125 г обработали соляной кислотой в ходе реакции выделилось 27 л газа определите массовую долю примисей в мраморе(мрамор корбанат кальция)

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Давайте определим массу кальция в мраморе. Мрамор представляет собой карбонат кальция (CaCO3). Молярная масса CaCO3 равна приблизительно 100 г/моль. Сначала определим, сколько молекул CaCO3 присутствовало в изначальном образце массой 125 г: Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Количество молей CaCO3 = масса образца / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 125 г / 100 г/моль = 1.25 моль Так как в реакции образуется 27 л газа, давайте переведем его в количество молей, используя условия стандартных условий (0°C и 1 атм): Объем газа = 27 л Температура = 0°C = 273 K Давление = 1 атм = 101.3 кПа Молярный объем газа при стандартных условиях = 22.4 л/моль Количество молей газа = объем газа / молярный объем газа Количество молей газа = 27 л / 22.4 л/моль ≈ 1.20 моль Из уравнения реакции известно, что при реакции 1 моль CaCO3 дает 1 моль газа (CO2). Следовательно, 1.20 моля газа выделилось из 1.20 моль CaCO3. Массовая доля приложений в мраморе рассчитывается как отношение массы примесей к общей массе образца, выраженное в процентах: Масса примесей = масса образца - масса CaCO3 Масса примесей = 125 г - 100 г = 25 г Массовая доля примесей = (масса примесей / масса образца) * 100% Массовая доля примесей = (25 г / 125 г) * 100% = 20% Таким образом, массовая доля примесей в мраморе составляет 20%.