к избытка карбонат кальция добавили 70 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10% вычислите общем выделившегося газа

Для решения данной задачи необходимо сначала определить химическое уравнение реакции между избытком карбоната кальция (CaCO3) и раствором соляной кислоты (HCl). Реакция между этими веществами приводит к образованию углекислого газа (CO2). Химическое уравнение реакции: CaCO3 (тв) + 2HCl (р-р) -> CaCl2 (раств) + CO2 (г) + H2O (ж) Теперь необходимо выяснить, сколько газа выделилось в реакции. Для этого сначала нужно найти количество моль раствора соляной кислоты с помощью массы и массовой доли HCl в нем. Масса соляной кислоты в растворе: 70 г * 0.10 = 7 г Теперь рассчитаем количество моль HCl: m (HCl) = M (HCl) * n (HCl), где M (HCl) - молярная масса HCl (36.46 г/моль) n (HCl) - количество моль HCl Таким образом, n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 7 г / 36.46 г/моль ≈ 0.192 моль Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCl соответствует 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2, выделившегося в реакции, равно количеству молей HCl, то есть около 0.192 моль. Наконец, вычислим количество газа CO2 в граммах с использованием молярной массы CO2 (44.01 г/моль): m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 0.192 моль * 44.01 г/моль ≈ 8.45 г Таким образом, общее количество выделившегося газа (углекислого газа) в этой реакции составляет около 8.45 г.