Сколько грамм оксида магния образуется при сжигании 120 грамм образца магния, содержащего 4% негорючих примесей?

При сжигании 120 грамм образца магния, содержащего 4% негорючих примесей, следует сначала определить массу чистого магния в образце.

Изначально в образце содержится 96% чистого магния (100% - 4% негорючих примесей). Далее расчитаем массу чистого магния в образце:

Масса чистого магния = 120 г * 0.96 = 115.2 г

Теперь, для расчета количества образовавшегося оксида магния, воспользуемся химическим уравнением:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль магния образуется 2 моль оксида магния. Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль, а оксида магния (MgO) – 40 г/моль.

Теперь можем определить мольное соотношение:

115.2 г Mg / 24 г/моль = 4.8 моль Mg 4.8 моль Mg * (1 моль MgO / 2 моль Mg) = 2.4 моль MgO

И, наконец, рассчитаем массу оксида магния:

2.4 моль MgO * 40 г/моль = 96 г

Таким образом, при сжигании 120 г образца магния с содержанием 4% негорючих примесей, образуется 96 г оксида магния.