Вычислите массу образовавшегося осадка во время реакции обмена, для которой взяли 300 г 20,8% раствора бария хлорида и сульфатной кислоты.

Для вычисления массы осадка, сначала нужно выяснить, какой ион является осадком после реакции. В данном случае мы имеем раствор бария хлорида (BaCl2) и сульфатной кислоты (H2SO4). Реакция обмена между BaCl2 и H2SO4 приведет к образованию осадка бария сульфата (BaSO4), который является нерастворимым в воде. Уравнение реакции выглядит следующим образом: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Теперь необходимо выяснить, сколько бария сульфата образуется из реакции. Для этого определяем стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. 1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaSO4. Далее нужно определить количество вещества BaCl2 и H2SO4, принявших участие в реакции. Зная массу взятого раствора и его концентрацию, вы можете расчитать количество вещества каждого реагента. После этого вы сможете вычислить массу образовавшегося осадка бария сульфата.