• 1. Изобразите молекулу хлороводорода. Укажите тип связи? ** 2. Какими методами получают хлороводород? ** 3. Какие физические свойства хлороводорода? ** 4. Какие химические свойства проявляет хлороводород ** 5. В каких отраслях хозяйства применяется хлороводород? * 6. Напишите формулу • 1. Изобразите молекулу хлороводорода. Укажите тип связи? ** 2. Какими методами получают хлороводород? ** 3. Какие физические свойства хлороводорода? ** 4. Какие химические свойства проявляет хлороводород ** 5. В каких отраслях хозяйства применяется хлороводород? * 6. Напишите формулу соляной кислоты и охарактеризуйте ее. **7. Какими методами получают соляную кислоту? ** 8. Напишите уравнения взаимодействия соляной кислоты с металлами и их оксидами и назовите полученные вещества. ** 9. С какими основаниями реагирует соляная кислота? ** 10. Напишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра. ** 11. По какому признаку обнаруживают хлорид-ион? В какой отрасли чаще всего используется соляная кислота? * 12. Как называются соли соляной кислоты? ** 13. Как определяют качественный состав соляной кислоты? ** 14. В каких отраслях используются соли соляной кислоты? ** 15. Соляная кислота взаимодействует с какими из нижеследующих веществ: SiO² NaOH, Cu, FeCl²,Al (OH)³ , CaCO³ Напишите уравнения, назовите полученные вещества. *** 16. Сколько граммов хлорида цинка и сколько моль водорода выделится при действии соляной кислоты на 13 г цинка? (Ответ: 27,2 г хлорида цинка и выделится 0,2 моля водорода)

1. Молекула хлороводорода состоит из атома водорода, образующего ковалентную связь с атомом хлора. Тип связи между этими атомами - это полярная ковалентная связь. 2. Хлороводород получают различными методами, включая действие хлора на металлический водород, химическое взаимодействие хлорида натрия с серной кислотой, а также из гидрогенхлорида натрия. 3. Физические свойства хлороводорода включают легкость, прозрачность и острый запах. Он также легче воздуха. 4. Хлороводород обладает различными химическими свойствами, включая кислотность, реактивность с некоторыми металлами, способность образования солей и другие. 5. Хлороводород применяется в различных отраслях хозяйства, включая химическую промышленность, медицину, производство пластмасс, текстиля и другие. 6. Формула соляной кислоты - HCl. Она является сильной минеральной кислотой, характеризующейся кислотностью и реакционной способностью. 7. Соляную кислоту получают с помощью хлора и воды методом прямого синтеза. 8. Уравнения взаимодействия соляной кислоты с металлами и оксидами приводят к образованию соответствующих солей. Например, реакция с хлоридом цинка даёт хлорид цинка и водород. 9. Соляная кислота реагирует с различными основаниями, образуя соль и воду. 10. Уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра: 2HCl + 2AgNO3 -> 2AgCl + 2HNO3. 11. Хлорид-ион обычно обнаруживают по образованию белого осадка хлорида серебра. Соляная кислота чаще всего используется в химической промышленности. 12. Соли соляной кислоты называются хлоридами. 13. Качественный состав соляной кислоты определяют с помощью химических методов, таких как нейтрализация и взаимодействие с некоторыми реактивами. 14. Соли соляной кислоты широко используются в химической, медицинской, пищевой и других отраслях промышленности. 15. Соляная кислота взаимодействует с приведёнными веществами следующим образом: - SiO2 + 4HCl -> SiCl4 + 2H2O - NaOH + HCl -> NaCl + H2O - Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2 - FeCl2 + 2HCl -> FeCl3 + H2 - Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O - CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O. 16. При действии соляной кислоты на 13 г цинка образуется 27,2 г хлорида цинка, и выделяется 0,2 моля водорода.