В результате реакции, протекающей согласно термохимическому уравнению: NH4HCO3CO2+NH3+H2-218 поглотилось 436 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося при этом аммиака (в г). Запишите ответ с точностью до целых.

Привет! Рассмотрим твой ответ на задачу по химии. Текст задания предлагает вычислить массу аммиака, выделившегося в результате реакции. В задании указано, что при образовании 1 моль аммиака поглощается 218 кДж теплоты. Правильный ответ на задачу - 34 грамма. Ошибка в твоем ответе (42 г) заключается в неверном расчете. Правильное решение задачи сводится к составлению пропорции, где по известному количеству теплоты находим количество молей аммиака, а затем переводим это количество в массу. Итак, первым шагом мы находим, сколько молей аммиака образуется при поглощении 436 кДж теплоты: 436 кДж : 218 кДж/моль = 2 моля. Затем, переводим это количество молей в массу аммиака: 2 моля * 17 г/моль = 34 г. Таким образом, правильный ответ на задачу - 34 грамма аммиака. Пожалуйста, поставь лайк, если мой ответ был полезен и понятен.