Глыба льда массой 0,3 кг и начальной температурой 233 К превратилась в пар при температуре 373 К при атмосферном давлении. Определите увеличение энтропии в этом процессе. (2,6 кДж/сут)

Для определения увеличения энтропии в данном процессе воспользуемся формулой изменения энтропии. ΔS = Q / T Где ΔS - изменение энтропии, Q - тепловой поток, а T - температура в кельвинах. Сначала найдем количество теплоты, необходимое для преобразования льда массой 0,3 кг при начальной температуре 233 К в пар при температуре 373 К. Используем формулу теплового потока Q = m * L, где m - масса в килограммах, а L - удельная теплота парообразования. Для льда: Q1 = 0,3 кг * 334 кДж/кг = 100,2 кДж Для пара: Q2 = 0,3 кг * 2260 кДж/кг = 678 кДж Суммарное количество теплоты равно Q = Q1 + Q2 = 778,2 кДж. Теперь можем определить изменение энтропии: ΔS = 778,2 кДж / 373 K - 233 K = 545,4 кДж / 140 K = 3,896 кДж/К = 2,6 кДж/сут (округляем до 2,6 кДж/сут) Таким образом, увеличение энтропии в данном процессе равно 2,6 кДж/сут.