В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,09 МПа, который находится в закрытой ёмкости объёмом 4 л. Рассчитай температуру газа (2 г/ моль), если его масса 27 г. (Ответ округли до целых.)

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объём газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах. Сначала найдем количество молей газа по формуле: n = m/M, где m - масса газа, а M - молярная масса газа. В данном случае масса газа равна 27 г, а молярная масса составляет 2 г/моль, следовательно, количество молей n = 27 г / 2 г/моль = 13,5 моль. Затем подставляем известные данные в уравнение состояния идеального газа: 0,09 МПа * 4 л = 13,5 * R * T. Решив это уравнение, мы найдем значение температуры газа: T = (0,09 * 4) / (13,5 * R) = 0,36 / (13,5 * R). Учитывая, что универсальная газовая постоянная для идеального газа R = 8,31 Дж/(моль*К), подставим значение R в уравнение и рассчитаем температуру T = 0,36 / (13,5 * 8,31) ≈ 0,003 рад/моль. Переведем это значение в градусы Цельсия: Т = 0,003 * 8,31 ≈ 0,0249 К. Ответ округляем до целых значений, поэтому температура газа составляет примерно 25 °C.