Масса катиона кальция, поступающего в организм при приеме 1 столовой ложки (20 мл) раствора (плотность 1,02 г/мл), приготовленного растворением 5 г кристаллогидрата CaCl2×6H2O в 98 мл воды:

Масса катиона кальция, поступающего в организм при приеме 1 столовой ложки (20 мл) раствора (плотность 1,02 г/мл), приготовленного растворением 5 г кристаллогидрата CaCl2×6H2O в 98 мл воды, может быть вычислена следующим образом: 1. Найдем массу раствора, содержащегося в 1 столовой ложке (20 мл). Плотность раствора равна 1,02 г/мл, следовательно, масса раствора в 20 мл будет 20 мл * 1,02 г/мл = 20,4 г. 2. Теперь определим массу кристаллогидрата CaCl2×6H2O, растворенного в этом объеме. Исходно было взято 5 г кристаллогидрата. 3. Далее необходимо рассчитать мольную массу CaCl2×6H2O. Молярная масса кристаллогидрата: 40,08 (молярная масса Са) + 2 * 35,45 (молярная масса Cl) + 6 * 16 (6 молярных масс кислорода) + 12 * 1,01 (6 молярных масс водорода) ≈ 219,1 г/моль. 4. Далее вычислим количество вещества (молей) кристаллогидрата взятого в раствор: 5 г / 219,1 г/моль ≈ 0,0228 моль. 5. Поскольку кристаллогидрат содержит два иона хлорида, масса катиона кальция в кристаллогидрате составляет: 0,0228 моль * 40,08 г/моль ≈ 0,915 г. Таким образом, масса катиона кальция, поступающего в организм при приеме 1 столовой ложки раствора, составляет примерно 0,915 г.