2. Який об'єм вуглекислого газу виділиться , якщо обробити хлоридною кислотою розчин натрій карбонату , в якому міститься 10,6 г Na2CO3 ?

Когда обрабатывается хлоридной кислотой раствор натрия карбоната (Na2CO3) массой 10,6 г, в результате реакции образуется углекислый газ (CO2). Чтобы вычислить объем углекислого газа, который будет выделен, нужно прежде всего определить количество вещества Na2CO3.

1. Найдем количество вещества Na2CO3 по формуле n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. M(Na2CO3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль n = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль Na2CO3

2. Уравновесим реакцию: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

3. Теперь учитывая, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl и образовывает 1 моль CO2, определим количество углекислого газа: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,1 моль

4. Наконец, по закону Авогадро объем газа связан с его количеством следующим образом: V = n*Vm, где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль). V(CO2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при обработке хлоридной кислотой раствора натрия карбоната массой 10,6 г выделится 2,24 л углекислого газа.