Определить степень окисления и составить электронный баланс: А) H2S + 02 → 502 + H20, 5) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H20, B) SO2 + Br2 + H20 → H2SO4 + HBr.

Давайте начнем с определения степени окисления в каждом уравнении реакции:

А) H2S + O2 → SO2 + H2O H2S - сера водорода имеет степень окисления +1, O2 - кислород с нулевой степенью окисления, SO2 - диоксид серы с СО +4, H2O - вода с водородом и кислородом в -1 и +1 соответственно.

B) H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + 2H2 + H2O H2SO4 - серная кислота, дает серу с +6 СО, Nа - натрий с нулевой степенью окисления, Na2SO4 - сульфат натрия с Nа +1 и СО у серы +6, Н2 - водород, H2O - вода.

B) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 - диоксид серыом с СО +4, Br2 - бром с нулевой степенью окисления, H2O - вода, Н2SO4 - серная кислота, HBr - бромводородный кислота.

Теперь, чтобы составить электронный баланс, вам нужно уравнять количество электронов, которые теряются и получаются в каждой полуреакции. Надеюсь, это помогло вам разобраться в данных реакциях!