Определить степень окисления и составить электронный баланс: А) H2S + 02 → 502 + H20, 5) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H20, B) SO2 + Br2 + H20 → H2SO4 + HBr.

Для того чтобы определить степень окисления и составить электронный баланс в химических уравнениях, необходимо следовать определенным шагам. A) H2S + O2 → SO2 + H2O 1. Определим степени окисления элементов в реакции: - H: водород всегда имеет степень окисления +1 в соединениях, здесь остаётся без изменений. - S: у серы в H2S степень окисления -2, в SO2 она равна +4. 2. После определения степеней окисления производим балансировку электронами: H2S + O2 → SO2 + H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 3. Получаем полный электронный баланс: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O B) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O 1. Определяем степени окисления: - H: +1 в H2SO4, +1 в H2O. - S: +6 в H2SO4, -2 в H2S. - Na: обычно имеет степень окисления +1. 2. Балансируем с учетом степеней окисления: H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2S + 2H2O 3. Получаем окончательный электронный баланс: H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2S + 2H2O C) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 1. Выявляем степени окисления: - S: +4 в SO2, +6 в H2SO4. - Br: обычно +1 в молекуле, но здесь после реакции будет -1. 2. Балансируем, учитывая окисления: SO2 + 2Br2 + 2H2O → H2SO4 + 4HBr 3. Конечный электронный баланс: SO2 + 2Br2 + 2H2O → H2SO4 + 4HBr Таким образом, приведен электронный баланс для всех трех реакций.