Задача. Рассчитайте массу воды и количество вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция.

Для расчета массы воды и количества вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция, нам необходимо учесть химическое уравнение реакции. Реакция образования гидроксида кальция из оксида кальция и воды выглядит следующим образом: CaO + H2O → Ca(OH)2 Из уравнения видно, что одна молекула оксида кальция реагирует с одной молекулой воды, образуя одну молекулу гидроксида кальция. Молярная масса CaO (оксида кальция) составляет приблизительно 56 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) около 74 г/моль. Следовательно, для получения 30 г гидроксида кальция нам нужно рассчитать количество вещества и массу каждого реагента. Масса Ca(OH)2 = 30 г Теперь проведем расчет: 1. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция: n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 30 г / 74 г/моль ≈ 0.41 моль 2. Исходя из вышеуказанного уравнения реакции, для образования 0.41 моль гидроксида кальция требуется столько же молей оксида кальция. 3. Рассчитаем массу оксида кальция: масса CaO = количество молей * молярная масса = 0.41 моль * 56 г/моль ≈ 23 г Таким образом, для получения 30 г гидроксида кальция потребуется около 23 г оксида кальция и соответственно количество воды, необходимое для проведения реакции.