Задача. Рассчитайте массу воды и количество вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакций и законы сохранения массы и вещества. Уравнение реакции превращения оксида кальция (CaO) в гидроксид кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом: CaO + H2O → Ca(OH)2 Из уравнения видно, что для образования 1 моля гидроксида кальция нужно 1 моль оксида кальция и 1 моль воды. Теперь рассчитаем мольную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), оксида кальция (CaO) и воды (H2O): - Масса кальция (Ca) = 40 г/моль - Масса кислорода (O) = 16 г/моль - Масса водорода (H) = 1 г/моль Таким образом, мольная масса Ca(OH)2 = 40 + 16 + 2*1 = 74 г/моль Мольная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль Мольная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль Теперь посчитаем, сколько массы и вещества нам потребуется для получения 30 г гидроксида кальция: 1. Найдем количество молей гидроксида кальция: Моль гидроксида кальция = масса / мольная масса = 30 г / 74 г/моль ≈ 0.405 моль 2. Теперь, учитывая соотношение веществ в уравнении реакции, для образования 0.405 моль гидроксида кальция нам потребуется то же количество молей оксида кальция и воды. Таким образом, необходимо: - 0.405 моль CaO - 0.405 моль H2O Далее, чтобы рассчитать массу воды и количество вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция, можно использовать полученные значения молей и мольной массы соответствующих веществ. Надеюсь, это объяснение поможет вам понять решение задачи. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь обращаться за помощью!