Задача. Рассчитайте массу воды и количество вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция.

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение и коэффициенты превращения веществ. У нас есть уравнение реакции: CaO + H2O → Ca(OH)2 Сначала найдем количество вещества (в молях) гидроксида кальция (Ca(OH)2), которое соответствует 30 г. Для этого нам нужно знать молярную массу этого вещества. Суммируем атомные массы для Ca(OH)2: 40.08 г/моль (Ca) + 2*(1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O)) = 74.08 г/моль Далее, найдем количество моль гидроксида кальция: n = m/M, где n - количество моль, m - масса в граммах, M - молярная масса n = 30 г / 74.08 г/моль ≈ 0.405 моль Теперь, зная это количество моль гидроксида кальция, мы можем рассчитать необходимое количество массы оксида кальция (CaO) и воды (H2O). Согласно уравнению реакции, коэффициенты при CaO и H2O равны 1. Это означает, что для каждого моля Ca(OH)2 требуется 1 моль CaO и 1 моль H2O. Таким образом, для 0.405 моля Ca(OH)2 нам понадобится такое же количество моль CaO и H2O. Надеюсь, что эта информация поможет вам решить задачу! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.