Задача. Рассчитайте массу воды и количество вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция.

Для решения данной задачи сначала необходимо определить соответствующее химическое уравнение реакции. Процесс получения гидроксида кальция (Ca(OH)2) из оксида кальция (CaO) и воды (H2O) можно представить следующим образом: CaO + H2O -> Ca(OH)2 Теперь рассчитаем молярные массы данных веществ: CaO: 40,08 г/моль (аппроксимированно 40 г/моль) H2O: 18,02 г/моль Дано, что необходимо получить 30 г гидроксида кальция (Ca(OH)2). Давайте определим количество вещества оксида кальция и воды: 1. Рассчитаем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2): Ca = 40,08 г/моль O = 15,9994 г/моль H = 1,00794 г/моль Ca(OH)2 = 40,08 + 2*(15,9994 + 1,00794) = около 74,093 г/моль 2. Теперь рассчитаем количество молей гидроксида кальция: n = m/M n = 30 г / 74,093 г/моль ≈ 0,405 моль 3. Теперь, так как одна моль CaO соответствует одной моли Ca(OH)2 в реакции, количество молей оксида кальция также будет 0,405 моль. 4. Рассчитаем массу воды, необходимой для реакции: Масса H2O = n * M Масса H2O = 0,405 моль * 18,02 г/моль ≈ 7,3 г воды Итак, для получения 30 г гидроксида кальция потребуется около 7,3 г воды и 40 г оксида кальция.