Задача. Рассчитайте массу воды и количество вещества оксида кальция, необходимых для получения 30 г гидроксида кальция.

Для решения данной задачи сначала определим химическое уравнение реакции: CaO + H2O -> Ca(OH)2 Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2O, образуя 1 моль Ca(OH)2. Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль Молярная масса CaO = 56 г/моль Так как масса гидроксида кальция известна (30 г), найдем количество молей Ca(OH)2: моль = масса / молярная масса моль Ca(OH)2 = 30 г / 74 г/моль ≈ 0.41 моль Так как моль Ca(OH)2 равно молям CaO, нужных для реакции, то нам нужно 0.41 моль CaO. Теперь найдем массу воды, необходимую для реакции: 1 моль H2O = 18 г 0.41 моль H2O = 0.41 * 18 г ≈ 7.4 г Итак, для получения 30 г гидроксида кальция понадобится около 7.4 г воды и 0.41 моль оксида кальция.