Сколько граммов оксида марганца (4) и сколько объемов 37%-ной соляной кислоты (r=1,19 г/м) потрачено на получение 1,5 моля хлора.?

Для получения 1,5 моля хлора необходимо использовать 1,5 моль соляной кислоты (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: MnO2 + 4HCl -> Cl2 + 2H2O + MnCl2 Исходя из уравнения, видно, что на 1 моль хлора требуется 4 моля соляной кислоты и 1 моль оксида марганца. Таким образом, для 1,5 моль хлора потребуется 1,5 моль оксида марганца и 6 молей соляной кислоты. Чтобы перейти от молей к граммам, нужно знать молярную массу каждого вещества. Молярная масса MnO2 равна 86 г/моль, а HCl - 36,5 г/моль. Теперь можем найти необходимые граммы оксида марганца и объем соляной кислоты: Масса MnO2 = 1,5 моль * 86 г/моль = 129 г Масса HCl = 6 молей * 36,5 г/моль = 219 г Также для расчета объема 37%-ной соляной кислоты можно использовать уравнение расчета плотности: r = m/V где r - плотность, m - масса, V - объем. Для рассчета объема сольвы можно воспользоваться формулой: V = m/r Таким образом, если мы знаем массу соляной кислоты, то можем рассчитать объем, используя плотность раствора.