«Окислительно-восстановительные реакции» комутов Алексей ВАРИАНТ 8. 1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. a) FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH) * 3 +3NaCl, войлоновитель 6) H_{2}*S + H_{2}*S*O_{3} = S + 3H_{2}*O B) KCIO 3 = KCI +KCIO 4 г) I_{2} + H_{2}*O_{2} = HI*O_{3} + H_{2}*O д) K_{2}*Mn*O_{4} + H_{2}*O =MnO 2 +KMnO 4 +KOH e) NaBr+ H_{2}*S*O_{4} +NaBrO 3 =Br2+Na 2 SO 4 +H 2 O ж) (NH 4 ) 2 Cr * 2O * 7 = Cr * 2O_{3} + N_{21} + H_{2}*O 3) KI + H_{2}*O_{2} = I_{2} + KOH

Давайте приступим к решению вашего варианта задания по окислительно-восстановительным реакциям. а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Подберем степени окисления элементов: Fe: +3 (FeCl3 и Fe(OH)3) Cl: -1 (FeCl3), -1 (NaCl) Na: +1 (NaOH), +1 (NaCl) Окислительно-восстановительная реакция. Уравнение: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl Окислитель: FeCl3 Восстановитель: NaOH 6) H2S + H2SO3 = S + 3H2O Подберем степени окисления элементов: H: +1 (H2S), +1 (H2SO3), +1 (H2O) S: -2 (H2S), +4 (H2SO3), 0 (S) Окислительно-восстановительная реакция. Уравнение: H2S + H2SO3 -> S + 3H2O Окислитель: H2S Восстановитель: H2SO3 б) KClO3 = KCl + KClO4 Подберем степени окисления элементов: K: +1 (KClO3), +1 (KCl), +1 (KClO4) Cl: +5 (KClO3), -1 (KCl), +7 (KClO4) Окислительно-восстановительная реакция. Уравнение: KClO3 -> KCl + KClO4 Окислитель: KClO3 Восстановитель: KCl г) I2 + H2O2 = HIO3 + H2O Подберем степени окисления элементов: I: 0 (I2), +5 (HIO3) H: +1 (H2O2), +1 (HIO3), +1 (H2O) O: -1 (H2O2), -2 (H2O), -2 (H2O) Окислительно-восстановительная реакция. Уравнение: I2 + H2O2 -> HIO3 + H2O Окислитель: H2O2 Восстановитель: I2 д) K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH Подберем степени окисления элементов: K: +1 (K2MnO4), +1 (KOП), +1 (KOH) Mn: +7 (K2MnO4), +4 (MnO2), +7 (KMnO4) O: -2 (H2O), -2 (MnO2), -2 (KOH) Окислительно-восстановительная реакция. Уравнение: K2MnO4 + H2O -> MnO2 + KMnO4 + KOH Окислитель: K2MnO4 Восстановитель: H2O е) NaBr + H2SO4 + NaBrO3 = Br2 + Na2SO4 + H2O Подберем степени окисления элементов: Na: +1 (NaBr), +1 (NaBrO3), +1 (Na2SO4) Br: -1 (NaBr), +5 (NaBrO3), 0 (Br2) S: +6 (H2SO4), +6 (Na2SO4) Oкислительно-восстановительная реакция. Уравнение: NaBr + H2SO4 + NaBrO3 -> Br2 + Na2SO4 + H2O Окислитель: NaBrO3 Восстановитель: NaBr ж) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O Подберем степени окисления элементов: N: -3 (NH4)2Cr2O7, 0 (N2) Cr: +6 (NH4)2Cr2O7, +3 (Cr2O3) O: -2 (H2O), -2 (NH4)2Cr2O7, -2 (Cr2O3) Окислительно-восстановительная реакция. Уравнение: (NH4)2Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + H2O Окислитель: (NH4)2Cr2O7 Восстановитель: N2 3) KI + H2O2 = I2 + KOH Подберем степени окисления элементов: K: +1 (KI), +1 (KOH) I: -1 (KI), 0 (I2) H: +1 (H2O2), +1 (KOH) О: -2 (H2O2), -2 (KOH) Окислительно-восстановительная реакция. Уравнение: KI + H2O2 -> I2 + KOH Окислитель: H2O2 Восстановитель: KI Это были пошаговые решения по вашим вариантам заданий по окислительно-восстановительным реакциям. Надеюсь, что мои объяснения окажутся полезными для вашей подготовки к экзамену!