A) Найдите массовую долю кислорода в нитрате кальция Б) Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к хлориду цинка 5 моль щелочи гидроксида натрия. ( Можно решать сразу задачу 8)

Для начала рассмотрим задачу A): 1) Массовая доля кислорода в нитрате кальция (Ca(NO3)2) определяется отношением массы кислорода к общей массе соединения. В нитрате кальция имеется 2 атома кислорода (O), каждый имеет атомную массу 16. И общая молярная масса нитрата кальция равна сумме масс кальция (40) и двух масс кислорода (2 * 16 + 7 * 14). 2) Расчет массовой доли кислорода в нитрате кальция: Масса кислорода = (2 * 16) / (40 + 2 * 16 + 7 * 14) * 100% Далее перейдем к задаче Б): 1) Для решения данной задачи находим уравнение реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH): ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl 2) Согласно уравнению, на каждое мольное количество хлорида цинка образуется одно мольное количество осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2). 3) Далее, зная количество моль щелочи гидроксида натрия (NaOH), вы можете рассчитать массу осадка гидроксида цинка. Для этого умножьте количество моль NaOH на молярную массу Zn(OH)2. После выполнения этих шагов, вы сможете получить массу осадка, выпавшего при добавлении к хлориду цинка указанного количества щелочи гидроксида натрия. Успехов в решении задачи!