A) Найдите массовую долю кислорода в нитрате кальция Б) Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к хлориду цинка 5 моль щелочи гидроксида натрия.

A) Для того чтобы найти массовую долю кислорода в нитрате кальция, нужно учесть, что в нитрате кальция Ca(NO3)2 два атома кислорода. Массовая доля кислорода в нитрате кальция будет равна массе кислорода, делённой на общую массу нитрата кальция. Формула нитрата кальция: Ca(NO3)2 Молярная масса Ca(NO3)2: 40,08 (масса Ca) + 2*(14,01 (масса N) + 3*(16,00 (масса O)) = 164,1 г/моль Масса двух атомов кислорода: 2 * 16,00 = 32,00 г Теперь мы можем найти массовую долю кислорода: Массовая доля кислорода = (32,00 г / 164,1 г) * 100% B) Для нахождения массы осадка, вызванного добавлением 5 моль щелочи гидроксида натрия к хлориду цинка, необходимо учесть химическое взаимодействие между соединениями. Сначала нужно записать химическое уравнение реакции, рассчитать стехиометрические коэффициенты и затем определить массу осадка. Наиболее значимый и первый шаг - записать уравнение реакции между хлоридом цинка и гидроксидом натрия. Далее необходимо произвести расчёт стехиометрических коэффициентов и найти массу осадка.