26. Рассчитайте объём сернистого газа (н. у.), который можно полу- чить взаимодействием фосфора и раствора концентрированной сер- ной кислоты, содержащего 39, 2г H2SO4

Чтобы рассчитать объем сернистого газа (н.у.), получаемого в результате реакции фосфора с раствором концентрированной серной кислоты, нужно учитывать химическое уравнение реакции и молярные пропорции веществ. Уравнение реакции: P + 5H2SO4 -> H3PO4 + 5SO2 + 5H2O Сначала определим количество молей сернистого газа (SO2), образующегося при реакции. Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль. Масса H2SO4 = 39,2 г Молярная масса SO2 = 64 г/моль Теперь найдем количество молей H2SO4: n = масса / молярная масса n(H2SO4) = 39,2 г / 98 г/моль n(H2SO4) = 0,4 моль Согласно уравнению, коэффициент перед SO2 равен 5. Это означает, что каждая моль H2SO4 дает 5 молей SO2. Теперь найдем количество молей сернистого газа: n(SO2) = n(H2SO4) * 5 n(SO2) = 0,4 моль * 5 n(SO2) = 2 моль Далее, используем идеальный газовый закон для расчета объема газа (V) при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm V = 2 моль * 22,4 л/моль V = 44,8 л Таким образом, объем сернистого газа при нормальных условиях, получаемого в результате данной реакции, составляет 44,8 л.