Скільки електроенергії потрібно затратити щоб під час електролізу нітрату срібла виділилося 279,5г чистого срібла? напруга на електродах 8V

Для розрахунку кількості електроенергії, необхідної для виділення 279,5 г чистого срібла під час електролізу нітрату срібла при напрузі на електродах 8V, спочатку варто перетворити масу виділеного срібла на мольну масу. 1. Розраховуємо мольну масу срібла: Молярна маса срібла (Ag) = 107,87 г/моль 2. Знаходимо кількість молей виділеного срібла: Кількість молей = маса / молярна маса Кількість молей Ag = 279,5 г / 107,87 г/моль 3. Потім визначаємо кількість електронів, які пройшли через електроліт за реакцію Ag⁺ + е⁻ → Ag (де Ag⁺ - іон срібла): 1 моль Ag⁺ відповідає 1 молю електронів 4. Розраховуємо роботу струму, яку віддав електроліт: Робота струму (робота електроструму) = напруга * кількість зарядів Робота = напруга (V) * кількість молей електронів * заряд електрона (напрямлений до атомного бар'єру) = 8 В * кількість молей * число Авогадро * заряд електрона (1,6 * 10⁻¹⁹ Кулон) Це дасть вам розрахунок кількості електроенергії, необхідної для виділення вказаної маси чистого срібла під час електролізу нітрату срібла при даній напрузі на електродах.