навеска смеси алкиламина и диалкиламина (углеводородный радикал одинаков) содержащая 0.1 моль алкиламина способна прореагировать с 4, 48 л(н.у.) хлороводорода. сжигание той же навески смесь Аминов дает количество углекислого газа способное осадить из избытка известковой воды 60,0г карбоната кальция установите формулы Аминов и их состав из холной смеси в мольных процентах

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться химическими уравнениями реакций и мольными соотношениями. 1. Сначала определим, какие аминовые соединения участвуют в реакции: Пусть одно из аминовых соединений будет обозначено как R-NH₂ (алкиламин) и второе как R-NH-R (диалкиламин). Также учтем, что радикал углеводорода одинаков для обоих соединений. 2. Рассмотрим реакцию алкиламина с хлороводородом: R-NH₂ + HCl → R-NH₃Cl Исходя из стехиометрии, 0,1 моль алкиламина реагируют с 0,1 молью хлороводорода. 3. Теперь рассмотрим сжигание смеси аминов и окисление углерода до углекислого газа: R-NH₂ + R-NH-R + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O + N₂ Таким образом, в данной реакции для образования 1 моля CO₂ необходимо 1 моль R-NH₂ и 1 моль R-NH-R. 4. Теперь перейдем к расчету мольных процентов каждого амина в исходной смеси: - В первой реакции израсходовалось 0,1 моль алкиламина. - При образовании 2 молей CO₂ израсходовалось 1 моль каждого амина. - Таким образом, общее количество аминов в реакции составляет 0,1 + 0,1 = 0,2 моль. Теперь мы можем определить мольные проценты каждого амина: - Мольные проценты алкиламина (R-NH₂) = (0,1 моль / 0,2 моль) * 100% = 50% - Мольные проценты диалкиламина (R-NH-R) = (0,1 моль / 0,2 моль) * 100% = 50% Таким образом, формулы аминов и их состав в холной смеси в мольных процентах следующие: - Алкиламин (R-NH₂) составляет 50% смеси - Диалкиламин (R-NH-R) также составляет 50% смеси. Надеюсь, это поможет вам понять решение данной задачи! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.