Определите массу соли, полученной при сливании 400 г 25%-ного раствора Са(ОН)2 с 200 г 5%-ного раствора фосфорной кислоты. Сколько по массе цинка прореагирует с этой кислотой

Для решения данной задачи мы будем использовать законы сохранения массы и составления соотношений между веществами в реакции. 1. Начнем с исходных данных задачи: Масса раствора Са(ОН)2 = 400 г Концентрация Са(ОН)2 = 25% Масса раствора фосфорной кислоты = 200 г Концентрация H3PO4 = 5% 2. Сначала определим массу полученной соли при слиянии обоих растворов. Для этого найдем массу оснований и кислот в исходных растворах: Масса Са(ОН)2 = 400 г * 25% = 400 г * 0.25 = 100 г Масса H3PO4 = 200 г * 5% = 200 г * 0.05 = 10 г 3. Теперь определим соотношение между Сa(OH)2 и H3PO4 в реакции: Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O Согласно уравнению реакции, на один эквивалент Ca(OH)2 требуется два эквивалента H3PO4. Это означает, что основание и кислота реагируют в соотношении 1:2. 4. Для нахождения массы полученной соли посчитаем, сколько избыточных оснований останется после реакции: Масса избыточного Ca(OH)2 = 100 г - (2 * 10 г) = 80 г 5. Теперь рассчитаем массу полученной соли, которая образуется при реакции: Масса Ca3(PO4)2 = 2 * 10 г = 20 г Таким образом, масса полученной соли при слиянии растворов составит 20 г. 6. Для определения массы цинка, которое прореагирует с этой кислотой, требуется дополнительная информация о реакции, в которой будет участвовать цинк. Если предоставите дополнительные данные или уточните условия реакции, я помогу вам с расчетами.