Условие задания: Вычисли, какая масса гидроксида железа( III) образуется при взаимодействии сульфата железа(III) с 4,8 г гидроксида натрия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Fe (OH)3) =

При взаимодействии сульфата железа(III) с гидроксидом натрия образуется гидроксид железа(III) по химическому уравнению: Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Для вычисления массы гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) необходимо знать, что молярная масса Fe(OH)3 составляет 106,87 г/моль. Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 4,8 г: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4,8 г / 40 г/моль = 0,12 моль Поскольку соединение Fe2(SO4)3 и NaOH реагируют в соотношении 1:6 (согласно уравнению реакции), необходимое количество вещества NaOH для Fe(OH)3 будет n(NaOH) = 6n(Fe(OH)3). Таким образом, n(Fe(OH)3) = 0,12 моль / 6 = 0,02 моль Fe(OH)3 Теперь найдем массу гидроксида железа(III) (Fe(OH)3): m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) x M(Fe(OH)3) = 0,02 моль x 106,87 г/моль = 2,1374 г Ответ: m(Fe(OH)3) = 2,14 г Таким образом, масса гидроксида железа(III), образовавшегося при реакции сульфата железа(III) с 4,8 г гидроксида натрия, составляет 2,14 г.