По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Для решения задачи по определению количества вещества алюминия, вступившего в реакцию, необходимо использовать принцип сохранения массы. Дано уравнение реакции:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль алюминия требуется 4 моль кислорода. Поэтому соотношение между алюминием и кислородом равно 4:3.

Сначала найдем количество молей Al2O3, образовавшегося в реакции. Молярная масса Al2O3 равна примерно 101,96 г/моль.

Масса Al2O3: 7,1 г Молярная масса Al2O3: 101,96 г/моль

Количество молей Al2O3: 7,1 г / 101,96 г/моль ≈ 0,069 моль

Так как соотношение между Al и Al2O3 составляет 2:2, то количество молей Al, вступившего в реакцию, также равно 0,069 моль.

Наконец, для определения массы алюминия в граммах, вступившего в реакцию, умножим количество молей алюминия на его молярную массу (примерно 26,98 г/моль).

Масса алюминия: 0,069 моль * 26,98 г/моль ≈ 1,86 г

Таким образом, около 1,86 грамма алюминия вступило в реакцию, при которой образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.