Вариант 2 1. Сравните строение атомов хлора с массовыми числами 35 и 37. 2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СС14, LiCl, B*r_{2} NH3. Составьте…
Вариант 2 1. Сравните строение атомов хлора с массовыми числами 35 и 37. 2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СС14, LiCl, B*r_{2} NH3. Составьте электронную схему образования связи в соединении с формулой N*H_{3} 3. Расположите элементы: а) Вг, F, І, СІ - в порядке ослабления неметаллических свойств; б) Ва, Ве, Ѕг, Ca - B порядке усиления металлических свойств. Обоснуйте ответ. Дополнительное задание Приведите не менее трех частиц (атомы или ионы), электронная схема которых 2ё, 8ë, 8ë.
- Сравнение строения атомов хлора с массовыми числами 35 и 37:
Атомы хлора с массовыми числами 35 и 37 имеют одинаковое количество протонов в ядре (17), что обуславливает их химические свойства. Однако, атомы хлора с массовым числом 35 содержат 18 нейтронов, а атомы с массовым числом 37 содержат 20 нейтронов. Это приводит к разнице в массе атомов.
- Вид химической связи в соединениях:
а) ССl4 - ковалентная связь LiCl - ионная связь B*r_{2} - ковалентная связь NH3 - ковалентная связь
- Расположение элементов:
а) Услабление неметаллических свойств: Вг < І < F < Сl. Это связано с возрастанием электроотрицательности элементов.
б) Усиление металлических свойств: Ва < Са < Ве < Ѕг. Это обусловлено возрастанием атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности.
Дополнительное задание не указано. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать.
