Вычислите массу оксида кальция, полученного при термическом разложении 300 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция

Для вычисления массы оксида кальция, полученного при термическом разложении 300 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, нам необходимо учесть, что карбонат кальция (CaCO3) при термическом разложении превращается в оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Поскольку известняк содержит 90% карбоната кальция, то масса карбоната кальция в известняке составляет 0.9 * 300 кг = 270 кг. После термического разложения этого количества карбоната кальция получим соответственно оксид кальция и углекислый газ. Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) составляет около 100.09 г/моль, а молярная масса CaO (оксида кальция) равняется примерно 56.08 г/моль. Таким образом, для расчета массы CaO, полученного из 270 кг CaCO3, сначала найдем количество вещества CaCO3 в молях: n = масса / молярная масса = 270000 г / 100.09 г/моль ≈ 2695 моль Зная соотношение реакции (1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO), можем сказать, что при полном разложении CaCO3 получим 2695 моль CaO, что эквивалентно в массе: масса CaO = количество вещества * молярная масса = 2695 моль * 56.08 г/моль ≈ 151331 г или 151.331 кг оксида кальция. Следовательно, масса оксида кальция, полученного при термическом разложении 300 кг известняка с содержанием 90% карбоната кальция, составит около 151.331 кг.