К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Чтобы вычислить массу осадка, сначала нужно определить количество нитрата серебра (AgNO₃) в растворе. 1. **Найдём массу нитрата серебра в растворе:** \[ \text{масса раствора} = 170 \text{ г} \] \[ \text{массовая доля AgNO}_3 = 3\% = 0.03 \] \[ \text{масса AgNO}_3 = 170 \text{ г} \times 0.03 = 5.1 \text{ г} \] 2. **Запишем реакцию между нитратом серебра и хлоридом алюминия (AlCl₃):** Нитрат серебра реагирует с хлоридом алюминия с образованием хлорида серебра (AgCl) и нитрата алюминия (Al(NO₃)₃): \[ 3 \text{AgNO}_3 + \text{AlCl}_3 \rightarrow 3 \text{AgCl} + \text{Al(NO}_3)_3 \] Из уравнения реакции видно, что 3 моль AgNO₃ дают 3 моль AgCl. То есть, отношение количества AgCl к AgNO₃ 1:1. 3. **Определим молярную массу нитрата серебра и хлорида серебра:** - Молярная масса AgNO₃: - Ag: 107.87 г/моль - N: 14.01 г/моль - O₃: 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль - Общая: 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 г/моль - Молярная масса AgCl: - Ag: 107.87 г/моль - Cl: 35.45 г/моль - Общая: 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль 4. **Вычислим количество молей AgNO₃ в растворе:** \[ n(\text{AgNO}_3) = \frac{\text{масса AgNO}_3}{\text{молярная масса AgNO}_3} = \frac{5.1 \text{ г}}{169.88 \text{ г/моль}} \approx 0.0300 \text{ моль} \] 5. **Поскольку отношение 1:1, количество молей AgCl будет равно количеству молей AgNO₃:** \[ n(\text{AgCl}) = n(\text{AgNO}_3) \approx 0.0300 \text{ моль} \] 6. **Вычислим массу образовавшегося осадка AgCl:** \[ \text{масса AgCl} = n(\text{AgCl}) \times \text{молярная масса AgCl} = 0.0300 \text{ моль} \times 143.32 \text{ г/моль} \approx 4.30 \text{ г} \] Итак, масса образовавшегося осадка (AgCl) составляет примерно 4.30 г.