К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Чтобы вычислить массу осадка, сначала нужно определить количество нитрата серебра (AgNO₃) в растворе.

1. Найдём массу нитрата серебра в растворе: \[ \text{масса раствора} = 170 \text{ г} \] \[ \text{массовая доля AgNO}_3 = 3\% = 0.03 \] \[ \text{масса AgNO}_3 = 170 \text{ г} \times 0.03 = 5.1 \text{ г} \]

2. Запишем реакцию между нитратом серебра и хлоридом алюминия (AlCl₃): Нитрат серебра реагирует с хлоридом алюминия с образованием хлорида серебра (AgCl) и нитрата алюминия (Al(NO₃)₃): \[ 3 \text{AgNO}_3 + \text{AlCl}_3 \rightarrow 3 \text{AgCl} + \text{Al(NO}_3)_3 \]

   Из уравнения реакции видно, что 3 моль AgNO₃ дают 3 моль AgCl. То есть, отношение количества AgCl к AgNO₃ 1:1.

3. Определим молярную массу нитрата серебра и хлорида серебра:

   • Молярная масса AgNO₃:

     • Ag: 107.87 г/моль
     • N: 14.01 г/моль
     • O₃: 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль
     • Общая: 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 г/моль

   • Молярная масса AgCl:

     • Ag: 107.87 г/моль
     • Cl: 35.45 г/моль
     • Общая: 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

4. Вычислим количество молей AgNO₃ в растворе: \[ n(\text{AgNO}_3) = \frac{\text{масса AgNO}_3}{\text{молярная масса AgNO}_3} = \frac{5.1 \text{ г}}{169.88 \text{ г/моль}} \approx 0.0300 \text{ моль} \]

5. Поскольку отношение 1:1, количество молей AgCl будет равно количеству молей AgNO₃: \[ n(\text{AgCl}) = n(\text{AgNO}_3) \approx 0.0300 \text{ моль} \]

6. Вычислим массу образовавшегося осадка AgCl: \[ \text{масса AgCl} = n(\text{AgCl}) \times \text{молярная масса AgCl} = 0.0300 \text{ моль} \times 143.32 \text{ г/моль} \approx 4.30 \text{ г} \]

Итак, масса образовавшегося осадка (AgCl) составляет примерно 4.30 г.